電子殻に収容される数は2n²で決まってる！【高校化学】

電子殻っていうのは、『電子の通る道』のことだよ！電子は原子核の周りをグルグル回ってる。その道筋を電子殻って言うんだよ。ちなみに原子核の周りを殻のように覆っているから電子『殻（かく）』だよ！

実は，初めて一番内側の電子殻を発見した人が「もしかしたら今後，更に内側に電子殻が見つかるかもしれない。アルファベットの真ん中くらいのKにしておかないと…。」となったんだよ。Aにしちゃうとそれ以上内側に名前がつけられなくなっちゃうからね。

黙ろう^^

各電子殻（K殻，L殻，M殻…）には収容できる電子の数が決まっている。

収容できる電子っていうのは，例えばK殻に存在していられる電子の数のことだよ。例えば，K殻とL殻だと，K殻の方が小さい電子殻だよね。

そう。電子殻は『電子（人）が入れる部屋』，電子は『人』だと思えばいいよ！狭い部屋には狭い人数しか入れない。

K殻には最大で２つの電子しか入れない。L殻は最大で８つの電子しか入れない。M殻は最大で18つの電子しか入れない。

その通り！
K殻（１番目の殻）には2×1²＝2 つ
L殻（２番目の殻）には2×2²＝8 つ
M殻（３番目の殻）には2×3²＝18 つ
のように最大で収容できる電子の数が決まってる！

今からそれを解説していくよん！君たちは向学心の塊だね！私は学生の頃はずっとゲームボーイアドバンスを……反面教師にしなさい。

どうして内側の電子殻から電子が入るかを考える前にここで１つ質問をしてみたい。＋の電荷を帯びた粒子と−の電荷を帯びた粒子は引き合う？退けあう？

正解！＋の電荷を帯びた粒子は−の電荷を帯びた粒子と引き合うんだな。異なる符号の電荷を帯びた粒子は互いに引き合うようになってる。

それはやな。原子核って陽子（＋の粒子）がたくさん詰まってる場所やろ。その原子核に電子はできるだけ近づきたいんや。するとどうなる？

ということで，内側の電子殻から順番に電子は充填されるんや。せやけど世の中には例外っちゅうもんが存在する。わかるか？上田？

わからん笑　文字打ってるのが疲れてきたんや。たまにはふざけたいやろ。ふざけてる最中や。ふざけてるもなかや。モナカアイス。

例外は，M殻の充填（電子が入ること）の仕方や。M殻に８つの電子が充填されるとその次はM殻に充填されずにN殻に入りよんねん。

せやろ。ここが例外なんや。M殻は８個充填された時点で結構『ええ感じ（準安定）』なんや。だから，この『ええ感じ』を崩さんようにN殻に次は入る。

この後もちょいちょい例外は出てくる。大事なところで言うとスカンジウムSc原子な。こいつの電子配置はK²L⁸M⁹N²や。N殻に２個電子が充填されたら次はまたM殻に充填されるんや。こういう例外もあることを押さえておけたらもうバッチリやで！チッチキチーやでしかし。

上記の『ちなみに〜』の部分は，例えばヘリウムHeやネオンNeのことを表しています。あいつらは一番外の電子殻（最外殻）に収容されている電子の数が2n²のマックスなので，閉殻構造を取っています。そのため非常に安定で他の物質と反応しない『貴ガス』と呼ばれています。
　アルゴンArも『貴ガス』の一種ですが，こいつは閉殻構造は取っていません。しかし，最外殻電子の数が８個という状態（＝オクテットという）も安定な状態なので，アルゴンも他の物質とは反応しません。