共有結合って何？極性分子・無極性分子について解説！【高校化学】

OK!OK!教えるで！ほんなら！！高校化学で習う結合は，『共有結合・イオン結合・金属結合・配位結合・水素結合』やろ？確かに名前もややこしいし，何が何かわからん。やけど，理屈から分類していくとよくわかるんや！聞いといてくれ！

任せとけ！あのな。まず，大前提として大事なのは『共有結合・イオン結合・金属結合』この３つや。それ以外は正直どうでもいい。今後また学べば良いいわゆる『サブ』的なやつや。
まずは，周期表を見ながら，金属とはどういう元素なんや？非金属とはどういう元素なんや？ということを学ぶ必要がある！ちょっと聞いといてくれ！！！

周期表を見てくれ。すると，ざっくりと，周期表の左側が金属で，周期表の右側が非金属やっていう分類ができるやろ？

周期表の右側＝電気陰性度が大きい元素
周期表の左側＝電気陰性度が小さい元素
やろ？ということは，
非金属＝電気陰性度が大きい元素＝電子好き
金属＝電気陰性度が小さい元素＝電子好きじゃない
と言い換えられる。

そりゃあそうよ！だって結合っていうのは，電子によって形成されるからな！ここめちゃ重要よ！だから『○○結合』っていう単語を見たら，電子がどういう状態なのかな？ってイメージできるようになることが大切だわ。
じゃあ今から，共有結合・イオン結合・金属結合の３つの結合のうち，共有結合を見ていくことにするよ！

共有結合は，非金属同士の結合なんじゃ。例えば，Cl₂は共有結合。塩素Clって非金属でしょ。Cl原子とCl原子が電子を１つずつ出し合って結合するわけだ。非金属同士によって形成される結合のことを共有結合という。

非金属同士，つまり，電気陰性度が大きいもの同士が互いに結合し合うから，A:Bの結合の場合，共有電子対（：）をAが完全に奪うとか，Bが完全に奪うということがなく，真ん中で共有しあって結合するから共有結合というわけ。

そういうこと！とにかく非金属同士（電気陰性度の大きい元素同士）が電子を出し合って作る結合を共有結合というわけだ。

さて，だいぶ共有結合のことをわかってきたところでもう１つだけ共有結合について知って欲しいことがあるんや。それが極性・無極性や。

その通り。極性。
さっき有田ちゃんが言ってたH:Clという分子には極性がある。
そしてニシジマが言ってたCl:Clという分子には極性がない（無極性）。

HClもCl₂もどちらも共有結合なんだけど，HClの場合はHとClの間に電気陰性度の大きさに差があるでしょ？

その通り。だから，HClの結合に使われている共有電子対が若干Cl側に寄ってるんよ。この偏りのことを極性っていうんだわ。

そう！そして，HCl分子中のHは若干『＋』の電荷を，Clは若干『–』の電荷を帯びている。化学ではこの『若干』を文字δ（デルタ）を使って表す。

そう，その通り。ここから先はまた次回以降の話だけど，極性分子は極性分子に溶けやすく，無極性分子は無極性分子に溶けやすい。こういう法則があるよ。例えば，二酸化炭素CO₂は無極性分子でH₂Oは極性分子。だから，二酸化炭素は水に溶けにくい。