電気陰性度は原子同士の綱引き!喋り口調で解説【高校化学】

電気陰性度って何?まるっと解説

電気陰性度とは?

電気陰性度ってのは原子同士の綱引きのことなんや!(厳密に言うと,綱の引く強さ)具体的に見ていかな分からへんわな。具体的に説明していくで〜!

よろしくぅ〜!

電気陰性度の理解を深めるためにちょいと関連する話をしていくぞ!

原子によって電子『好き度』は異なる

例えば,水素原子Hと塩素原子Clはどっちの方が『電子好き』だと思う?

ん〜わからん。

うん。まあこの理屈まで考え出すとややこしくなるから下の周期表のように考えて欲しいんや。理由はこの記事を見てね!電気陰性度はどうして右上が大きいのか?【高校化学】

周期表挿入

ということで,実は水素原子Hと塩素原子Clを比べると塩素原子Clの方が『電子好き』なんやな。

へぇ〜なるほど。確かに塩素原子Clの方が『右上』だもんね。

水素原子Hと塩素原子Clが出会って,『H:Cl』という結合を作るわな。この『:』(共有電子対)はH側に引っ張られてると思う?それともCl側に引っ張られてると思う?

Cl側やろ〜!!だってClは『電子好き』なんやろ?

そういうことや。電気陰性度というのは,共有電子対(『:』)を引きつける度合いのことやねんな。Clは電気陰性度が大きくて,Hは電気陰性度が小さいんや!
つまり,Clは綱を引く力が強いジャイアンで,Hは綱を引く力が弱いのび太なんや。のび太はジャイアンに電子を奪われる運命なんやT_T

電気陰性度は右上にいくほど大きくなる。ただし貴ガスは無視する。

ニシジマ化学語録

何で貴ガスは電気陰性度考えへんの?

貴ガスはな,閉殻構造(またはオクテット)っていう安定な構造を取ってるやろ。だから,「もうこれ以上電子欲しい!」とかそういう発想が貴ガスにはないんや。電子が近づいてきても「欲しい!」とか思わずに,ガン無視する連中,それが貴ガスや。

なるほど…。「電子が欲しい!」とかって思ったりしないから,貴ガスは誰とも反応しないんすね。

電気陰性度ベスト4は絶対に押さえろ!!!

これもう超大事だから絶対に押さえるんや。電気陰性度のベスト4は『F>O>N=Cl』や!

F>O>N=Clですね!!!確かに周期表の右上の連中ばっかりや。

そういうこっちゃな。覚えやすいやろ!ふぉんくるふぉんくる♡

最近ニシジマさん荒ぶってますよね。

益荒男じゃ〜〜〜〜

ということで,電気陰性度ベスト4を知ったところで,これが何の役に立つのか?っちゅう話になってくるわけで。

例えば,さっき例にあげたH:ClなんかはCl側に共有電子対が偏っている。したがって下の画像のような状態で『電子の偏り』が生じている。

H:Clの偏りの画像挿入

こういう電子の偏りをもつ分子のことを『極性分子』って言うんや。塩化水素HClは極性分子ってことやな。 フッ化水素HFなんかも当然極性分子や。

じゃあ塩素原子Clと塩素原子Clが結合して,Cl₂ができたらどうや?こいつは『極性分子』じゃなくて,『無極性分子』って言うんやな。

無極性分子と極性分子の図を挿入

電気陰性度ベスト4はF>O>N=Clなので押さえよう。

ニシジマ化学語録

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ニシジマ

ゆとり世代ど真ん中に爆誕。円周率は3だと信じて疑わない。大学卒業後,予備校で勤務しており,化学を担当。主な業務は,模擬試験作成と入試解説の執筆。大学時代の専攻は物理化学であるが,難解すぎて意味があまりわからない。